رموز العناصر و صيغ المركبات

رموز العناصر و صيغ المركبات

رموز العناصر وصيغ المركبات

سبق وأن تعرّفت على الفرق بين الرموز والصيغ، فالرموز طريقة لتمثيل ذرات العناصر، أمّا الصيغ فهي طريقة لتمثيل جزيئات المواد سواءً كانت عناصر أم مركبات. وإليك أمثلة لرموز وصيغ بعض العناصر والمركبات المشهورة التي يتطلب معرفتها وحفظها بشكلٍ جيّد: 

العنصر	رمزه	العنصر	رمزه	العنصر	رمزه
الهيدروجين	H	الأكسجين	O	النيتروجين	N
الكربون	C	الكلور	Cl	الفلور	F
الهيليوم	He	الصوديوم	Na	البوتاسيوم	K
المغنسيوم	Mg	الكالسيوم	Ca	النيون	Ne
الألومنيوم	Al	السليكون	Si	الفسفور	P
الكبريت	S	البروم	Br	الحديد	Fe
النحاس	Cu	الفضة	Ag	الذهب	Au
الرصاص	Pb	الزئبق	Hg	اليود	I

(جدول يتضمّن رموز بعض العناصر المشهورة)

لاحظ أنّ بعض العناصر توجد في الحالة العنصرية النقية على شكل ذرات كالفلزات والغازات النادرة، وبعضها يوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة كالهيدروجين والأكسجين والكلور. والجدول التالي يبين بعض العناصر المشهورة المكونة من جزيئات ثنائية الذرة:

العنصر	صيغته	حالته
الهيدروجين	H2	غاز
الأكسجين	O2	غاز
النيتروجين	N2	غاز
الكلور	Cl2	غاز
البروم	Br2	سائل
اليود	I2	صلب

المركب	صيغته
الماء	H2O
كلوريد الصوديوم	NaCl
النشادر	NH3
الميثان	CH4
أول أكسيد الكربون	CO
ثاني أكسيد الكربون	CO2
أكسيد السليكون	SiO2

(جدول يتضمّن صيغ بعض المركبات المشهورة)

والآن كيف نكتب الصيغة الكيميائية للمركبات؟
الصيغة الكيميائية للمركب تتألف عادةً من أيونين مرتبطين، أيون موجب وأيون سالب، وعندما نلفظ اسم المركب فإنّنا نبدأ باسم الأيون السالب ثمّ اسم الأيون الموجب. فعندما نلفظ اسم مركب (كلوريد الصوديوم) فهذا يعني أنّ الكلوريد هو الأيون السالب (^-Cl) والصوديوم (⁺Na) هو الأيون الموجب أمّا عند كتابة الصيغة ( بالأحرف الانجليزية بطبيعة الحال ) فإنّنا نبدأ من اليسار بكتابة الأيون الموجب ثم الأيون السالب هكذا (NaCl).ومعنى هذا أنّنا متى ما عرفنا الأيونين المكونين لصيغة المركب أمكننا كتابة صيغة المركب، ولا بدّ أن نلاحظ أنّه عند كتابة صيغة المركب يجب أن تكون شحنته الكلّية تساوي صفر ( مركب متعادل)، ولضمان تحقق هذا الشرط فإنّنا ننصح الطالب المبتديْ بوضع عدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون السالب بعد الأيون الموجب، وعدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون الموجب بعد الأيون السالب .